Trong công tác hóa 11, chương Sự năng lượng điện li giữ kỹ năng và kiến thức chủ chốt của cả học kì 1. Vị vậy, không chỉ có nắm vững vàng lí thuyết mà những em cần nắm được cả phần bài xích tập chương 1. Tiếp sau đây Kiến guru cung cấp cho những em Các dạng bài xích tập hóa 11 chương 1 cụ thể và không hề thiếu nhất.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 11 chương 1

I. Bài tập hóa 11: chất điện li. Viết phương trình năng lượng điện li

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ số đông chất rã trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất năng lượng điện li. Axit, bazơ với muối là các chất năng lượng điện li.

+ chất điện li dũng mạnh là hóa học khi rã trong nước, những phân tử hoà tan các phân li ra ion, gồm:

những axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Những dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... đa số các muối. Phương trình năng lượng điện li của hóa học điện li mạnh sử dụng mũi tên một chiều (→).

+ chất điện li yếu đuối là hóa học khi tung trong nước chỉ có một số trong những phân tử hoà rã phân li thành ion, phần còn sót lại vẫn tồn tại bên dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm:

những axit trung bình cùng yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Các bazơ ko tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương trình năng lượng điện li của hóa học điện li yếu thực hiện mũi tên 2d ().

- những chất năng lượng điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- các chất năng lượng điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: phụ thuộc định nguyên lý bảo toàn năng lượng điện tích: Tổng năng lượng điện dương bởi tổng năng lượng điện âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit làm cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ khiến cho quỳ tím hoá xanh. Riêng rẽ với muối, còn tuỳ vào cấu tạo mà cho những muôi trường không giống nhau.

Ta bao gồm bảng sau:

Muối	Môi trường
Tạo bươi axit mạnh, bazơ mạnh (NaCl, K2SO4,..)	Trung tính
Tạo bươi axit mạnh, bazơ yếu (AlCl3, FeSO4,...)	Axit
Tạo bươi axit yếu, bazơ mạnh (Na2CO3, K2SO3,...)	Bazơ
Tạo bươi axit yếu, bazơ yếu	Còn tuỳ vào gốc nắm thể

- Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa không thay đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

II. Bài xích tập hóa 11: Tính nồng độ ion trong dung dịch

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

0,01 0,01 0,01 mol

0,01 0,02 0,01 mol

Bài 2:

0,04 0,08 0,04

0,15 0,3 0,15

Bài 3:

a)

0,01 0,01 mol

b)

0,1 0,1 mol

0,02 0,04 mol

0,3 0,3 mol

c)

1,68 3,36 1,68 mol

III. Bài xích tập hóa 11: Xác định muối từ những ion đến sẵn vào dung dịch

Dạng 3: xác minh muối từ những ion mang đến sẵn vào dung dịch

Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation với một một số loại anion. Những loại ion vào 4 hỗn hợp gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3–. Đó là 4 hỗn hợp gì?

Giải:

Từ 8 ion phối kết hợp để tạo ra 4 dung dịch muối tan. Ion nào tạo ít muối tan tốt nhất thì xét trước.

Xét trường đoản cú cation, Pb2+ chỉ kết hợp với NO3- bắt đầu tạo muối tan. => Pb(NO3)2.

Ba2+ sinh sản kết tủa với CO32- cùng SO42- nên muối tan đang là BaCl2.

Mg2+ tạo kết tủa với CO32- bắt buộc muối tan sẽ là MgSO4, sót lại là Na2CO3.

IV. Các dạng bài bác tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn năng lượng điện tích

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Công thức chung:

Cách tính mol điện tích:

Khối lượng chất tan:

Áp dụng định chế độ bảo toàn năng lượng điện ta được:

Áp dụng định qui định bảo toàn điện tích ta được:

⬄ (1)

⬄

⬄ (2)

Từ (1) cùng (2) => a = b = 0,1 mol.

Áp dụng định quy định bảo toàn năng lượng điện ta được:

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol.

V. Những dạng bài xích tập hóa 11: Bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịch

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Dạng 5: bài tập axit – bazơ. Tính pH của dung dịch

Bài 1: - Tính pH: giả dụ = 10-a thì pH = a

pH = -log

pH + pOH = 14.

Xem thêm: Top 11 Trung Tâm Ielts Hà Nội Chất Lượng, Các Trung Tâm Luyện Thi Ielts Tốt Nhất Hà Nội

1)

0,04 0,04 M

pH = -log = 1,4.

2)

0,01 0,02 M

0,05 0,05 M

pH = -log = -log<0,02 + 0,05> = 1,15.

3)

10-3 10-3M

pOH = -log = -log<10-3> = 3.

=> pH = 14 – 3 = 11.

4)

0,1 0,1 M

0,2 0,4 M

pOH = -log = -log<0,1+0,4> = 0,3.

=> pH = 14 – 0,3 = 13,7.

Bài 2: nHCl = 0,1 mol

nNaOH = 0,15 mol

PTHH:

Trước pư: 0,1 0,15

Pư: 0,1 0,1

Sau pư: 0,05.

dư = 0,05: 0,5 = 0,1M

pOH = -log = 1

=> pH = 14 – 1 = 13.

PTHH:

Trước pư: 0,03 0,032

Pư: 0,03 0,03

Sau pư: 0,002 mol

dư = 0,002: 0,2 = 0,01M

pOH = -log = 2

=> pH = 14 – 2 = 12.

Bài 4: pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1.

PTHH:

0,15 0,15 mol

mNa = 0,15.23 = 3,45g.

Bài 5:

a) pH = 3 => pOH = 11

= 10-3 ; = 10-11.

b) pH sút 1 => tăng 10 => V giảm 10 lần.

Cần giảm thể tích H2O bởi 9/10 V để thu được dung dịch tất cả pH = 2.

c) pH tăng 1 => sút 10 => V tăng 10 lần.

Cần thêm thể tích H2O bởi 9V để thu được dung dịch có pH = 4.